Por Claire Gillespie
Actualizado el 30 de agosto de 2022
Una titulación es una técnica analítica precisa que se utiliza para determinar la concentración de una solución desconocida haciéndola reaccionar con una solución de concentración conocida. Al medir el volumen de valorante necesario para alcanzar el punto final de la reacción, los químicos pueden calcular la molaridad del analito con confianza.
Colocar el analito en un matraz Erlenmeyer. Monte el valorante en una bureta, asegurándose de que el grifo esté sellado y el indicador de volumen esté limpio.
Agregue lentamente el valorante al analito mientras lo agita suavemente. Agregue unas gotas de un indicador apropiado:la fenolftaleína, por ejemplo, cambia de rosa en soluciones básicas a incolora en condiciones ácidas. El punto final está marcado por un cambio de color permanente.
Para una relación estequiométrica 1:1, el cálculo es sencillo:
\[\text{M}_{\text{titrante}}\times V_{\text{titrante}} =\text{M}_{\text{analito}}\times V_{\text{analito}}\]
Cuando la relación difiere, incorpora el factor estequiométrico. Por ejemplo, para determinar la concentración de NaOH en una muestra de 25 ml usando 35 ml de HCl 1,25 M (proporción 1:1), calcule:\[\text{M}_{\text{NaOH}} =\frac{1,25\,\text{M}\times35\,\text{mL}}{25\,\text{mL}} =1,75\,\text{M}\]
Las valoraciones son fundamentales en los laboratorios de todo el mundo, ya que permiten una cuantificación precisa de ácidos, bases y otras especies reactivas. Son fundamentales en productos farmacéuticos, pruebas medioambientales y control de calidad, ya que garantizan que los productos cumplan estrictos estándares de seguridad y eficacia.
Utilice la ecuación de molaridad 1:1 para la mayoría de las valoraciones ácido-base. Ajuste la estequiometría cuando trabaje con ácidos polipróticos o iones complejos.
