Por Vincent Summers Actualizado el 30 de agosto de 2022
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Urea (fórmula química H2 N-CO-NH2 ) es un sólido incoloro que el cuerpo elimina como producto de desecho. En agricultura sirve como fuente primaria de nitrógeno para los cultivos, a menudo aplicado como una solución líquida de una concentración definida. Preparar una solución de este tipo es sencillo una vez que se comprende el peso molecular de la urea y las dos unidades de concentración más comunes:porcentaje en peso (ya sea de urea o nitrógeno) y molaridad.
Usando las masas atómicas (H =1, N =14, C =12, O =16) y la fórmula molecular (C1 N2 H4 O1 ), el cálculo es:(4×1) + (2×14) + 12 + 16 =60 gmol −1 .
La urea contiene 28 g de nitrógeno por 60 g de molécula, lo que da un porcentaje de nitrógeno de (28/60)×100=47%. La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución; de urea, 1 M equivale a 60 g disueltos en 1 litro de agua.
Para una solución al 4% p/p, pese 40 g de urea y 960 g de agua en un vaso de precipitados. Revuelva hasta que esté completamente disuelto. Esto produce una solución homogénea de urea al 4 %.
Para preparar una solución de 0,25 M, pese 15 g de urea (0,25 × 60 g) en un vaso graduado de 1 litro y luego agregue agua hasta la marca de 1 litro mientras revuelve.
Para una solución de nitrógeno al 3% p/p, convierta a porcentaje en peso de urea:3% × (60/28) ≈ 6,5%. Así, añadir 65g de urea a 935g de agua y remover.
Seguir estos pasos garantiza una solución de urea concentrada con precisión adecuada para uso agrícola o de laboratorio.
