Por Sean Lancaster

Actualizado el 30 de agosto de 2022

Iván-balván/iStock/GettyImages

En entornos de laboratorio, las cantidades químicas normalmente se expresan en gramos. Sin embargo, la estequiometría de reacción requiere moles, una unidad que representa un número fijo de moléculas (constante de Avogadro, 6,02 × 10²³). Para determinar la masa correspondiente a un número específico de moles, primero se debe conocer el peso fórmula del compuesto.

Paso 1:Encuentra el peso de la fórmula

Calcule el peso de la fórmula sumando los pesos atómicos de todos los átomos en la fórmula molecular. Los pesos atómicos se enumeran en la tabla periódica del NIST . o cualquier tabla periódica estándar.

Ejemplo:óxido de hierro (III):Fe₂O₃

• Peso atómico del Fe:55,845 gmol⁻¹
• Peso atómico del O:16,000 gmol⁻¹

Peso fórmula =2×55,845+3×16,000=111,69+48,00=159,69gmol⁻¹ (la masa de un mol de Fe₂O₃).

Paso 2:convertir a milimoles

Un milimol equivale a una milésima de mol. Divida el peso de la fórmula entre 1000.

1molFe₂O₃=159,69g → 1mmolFe₂O₃=159,69g/1000=0,1597g=159,69mg.

Paso 3:Calcular la masa requerida

Multiplique los milimoles deseados por la masa por milimoles.

Ejemplo:se necesitan 15 mmolFe₂O₃ → 15×159,69 mg =2395,35 mg de Fe₂O₃.

Lo que necesitarás

• Acceso a una tabla periódica confiable (por ejemplo, NIST)
• Calculadora científica u hoja de cálculo