Por Sean Lancaster
Actualizado el 30 de agosto de 2022

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Las ecuaciones químicas son el lenguaje de la química:describen cómo se transforman las sustancias durante una reacción. Para transformaciones sencillas basta con una sola ecuación, pero los procesos complejos suelen implicar varios pasos. En tales casos, los químicos combinan las semireacciones individuales en una ecuación general única y equilibrada que captura cada reactivo y producto.

Paso 1:identificar todas las subreacciones

Enumere cada paso de media reacción, disolución, precipitación o desplazamiento que contribuya al proceso final. Cada línea representa una porción distinta de la química.

Paso 2:ensamblar los lados del reactivo total y del producto

Escriba todos los reactivos a la izquierda y todos los productos a la derecha. Por ejemplo, la transformación redox del hierro y el cobre implica las semireacciones:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ y Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺.

Sumarlos da:

Fe²⁺ + Cu²⁺ + e⁻ → Fe³⁺ + Cu⁺ + e⁻.

Paso 3:cancelar especies comunes

Elimine las especies que parezcan sin cambios en ambos lados. En el ejemplo, el electrón se cancela, dejando:

Fe²⁺ + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu⁺.

Paso 4:equilibrar la masa y la carga

Asegúrese de que los átomos y las cargas estén equilibrados. Para un ejemplo no redox:

Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe.

Equilibrar los átomos requiere dos átomos de aluminio en cada lado y dos átomos de hierro, lo que produce la ecuación final:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃.