Por Robert Schrader – Actualizado el 30 de agosto de 2022
En química, rendimiento Cuantifica la cantidad de producto producido en una reacción. Se consideran dos rendimientos principales:el rendimiento teórico, que es la cantidad máxima predicha por estequiometría, y el rendimiento real o aislado, que es la cantidad de producto que se recupera del recipiente de reacción. La comparación del rendimiento aislado con el rendimiento teórico da el rendimiento porcentual, una métrica clave para evaluar la eficiencia de la reacción.
Antes de cualquier cálculo, equilibre la reacción para asegurarse de que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados. Por ejemplo, la descomposición del nitrato de cobre (II), Cu(NO₃)₂, se puede escribir como:
2Cu(NO₃)₂→2CuO+4NO₂+O₂
En esta ecuación balanceada, cada elemento aparece en la misma cantidad en el lado del reactivo y del producto.
Calcule las masas molares de los sólidos relevantes. Para Cu(NO₃)₂, la masa molar es 187,56 gmol⁻¹; para CuO es 79,55 gmol⁻¹. Los gases se omiten en el cálculo del rendimiento porque no contribuyen a la masa aislada.
Si comienzas con 250,04 g de Cu(NO₃)₂, el número de moles es:
250,04 g ÷ 187,56 g mol⁻¹=1,33 mol
De la ecuación balanceada, 2mol de Cu(NO₃)₂ producen 2mol de CuO. Así, 1,33mol de Cu(NO₃)₂ deberían producir 1,33mol de CuO, correspondiente a:
1,33mol × 79,55gmol⁻¹=105,80g de CuO (rendimiento teórico)
Supongamos que el experimento produce 63,41 g de CuO. El rendimiento porcentual se calcula como:
63,41 g ÷ 105,80 g =0,5993 → 59,93 %
Para calcular el rendimiento aislado, primero equilibre la reacción, luego determine las masas molares, convierta la masa inicial a moles, calcule el rendimiento teórico a partir de la estequiometría y finalmente compare la masa medida del producto con la masa teórica para obtener el rendimiento porcentual.
