Por Grant D. McKenzie • Actualizado el 30 de agosto de 2022

Los estudiantes de química utilizan habitualmente ecuaciones esqueléticas como herramienta fundamental para equilibrar reacciones. Los reactivos están escritos en el lado izquierdo, los productos en el derecho y una flecha los conecta, dándole a la ecuación su estructura "esquelética". Completar la ecuación requiere determinar los coeficientes estequiométricos correctos, que indican las cantidades relativas de cada especie.

Paso 1:enumerar los reactivos

Identifique todos los reactivos y colóquelos en el lado izquierdo, separados por signos más. Siga a los reactivos con una flecha de reacción. Por ejemplo, si reaccionan el cloruro de calcio y el sulfato de sodio, escriba:

CaCl₂ +Na₂ Entonces₄ →

Paso 2:escribir los productos

Coloque los productos correspondientes en el lado derecho de la flecha, nuevamente separados por signos más. En el ejemplo anterior, los productos son sulfato de calcio y cloruro de sodio:

CaCl₂ +Na₂ Entonces₄ → CaSO₄ + NaCl

En esta etapa la ecuación todavía es un esqueleto, ya que los números de átomos de sodio y cloro no coinciden en ambos lados.

Paso 3:agregar símbolos de estado

Los símbolos de estado aclaran las condiciones físicas de cada compuesto:sólido (s), líquido (l), gas (g) o solución acuosa (aq). En nuestro ejemplo, dos soluciones acuosas se combinan para formar una solución acuosa y un precipitado sólido:

CaCl₂ (ac) + Na₂ Entonces₄ (ac) → CaSO₄ (s) + NaCl (ac)

Con los símbolos de estado en su lugar, la ecuación básica está lista para el equilibrio de coeficientes, lo que garantiza la conservación de la masa a lo largo de la reacción.

Estos pasos proporcionan un marco claro para construir ecuaciones esqueléticas antes de aplicar métodos algebraicos para equilibrarlas.