Por Allan Robinson
Actualizado el 30 de agosto de 2022
El cloruro de magnesio (MgCl₂) es una sal inorgánica versátil que se utiliza en todas las industrias, desde materiales de construcción hasta complementos alimenticios. Si bien el compuesto puro es MgCl₂, los productos comerciales suelen contener sus formas hidratadas, MgCl₂·xH₂O. La sal proviene principalmente del agua de mar, donde se recupera mediante minería o procesos de extracción.
Precipitar hidróxido de magnesio del agua de mar. Al agregar cal apagada (Ca(OH)₂) al agua de mar, los iones de magnesio (Mg²⁺) forman hidróxido de magnesio insoluble (Mg(OH)₂). La reacción es:Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺ .
Convierta el hidróxido de magnesio precipitado en hidratos de cloruro de magnesio usando ácido clorhídrico. Esta conversión, conocida como Proceso Dow —se emplea ampliamente a escala comercial:Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O .
Transforme el carbonato de magnesio (MgCO₃), un mineral natural, en cloruro de magnesio. La reacción se desarrolla de la siguiente manera:MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O . Esta ruta es valiosa cuando MgCO₃ está disponible en cantidades comerciales.
Genere cloruro de magnesio en un laboratorio haciendo reaccionar magnesio metálico con ácido clorhídrico. Aunque sencilla, la reacción:Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ —es ineficiente para la producción a gran escala.
Prepare cloruro de magnesio a partir de sulfato de magnesio (MgSO₄) y sal de mesa (NaCl). Calentar una solución concentrada de estos reactivos y luego enfriarla rápidamente provoca la siguiente reacción:MgSO₄ + 2NaCl → MgCl₂ + Na₂SO₄ .
