Por Cara Batema
Actualizado el 30 de agosto de 2022
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Las reacciones de reemplazo único o desplazamiento único implican que un elemento desplace a otro dentro de un compuesto. El elemento sustituto suele ser más reactivo, lo que da como resultado un nuevo elemento y un nuevo compuesto como productos. Este proceso ejemplifica los principios fundamentales de la reactividad química y la termodinámica.
Cuando un alambre de cobre se sumerge en una solución acuosa de nitrato de plata, el metal plateado precipita mientras los iones de cobre ingresan a la solución como nitrato de cobre (II). El cobre reemplaza a la plata en el compuesto, lo que ilustra cómo un metal más reactivo desplaza a uno menos reactivo. Asimismo, el zinc colocado en nitrato de cobre (II) produce cobre metálico y se disuelve como nitrato de zinc (II).
Muchos metales desplazan fácilmente el hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de zinc y liberar gas hidrógeno. El magnesio sigue el mismo patrón, produciendo cloruro de magnesio e hidrógeno. El potasio reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de potasio e hidrógeno gaseoso, lo que subraya la regla general de que los metales activos pueden liberar hidrógeno de los ácidos.
La clásica reacción de termita entre óxido de hierro (III) y aluminio es una reacción de reemplazo único altamente exotérmica. El aluminio se oxida a óxido de aluminio mientras reduce el óxido de hierro (III) a hierro fundido. La producción de calor de la reacción es suficiente para fundir el producto de hierro, lo que la convierte en una poderosa demostración de la química redox.
Las reacciones de reemplazo único no se limitan a los metales. Los halógenos desplazan fácilmente a los halógenos menos reactivos en las sales. El cloro desplaza al bromo en el bromuro de sodio, produciendo cloruro de sodio y bromo elemental. El bromo también desplaza al yodo en las soluciones de yoduro de potasio o calcio, formando bromuro de potasio o calcio y yodo.
