Por Judy Tyler | Actualizado el 30 de agosto de 2022
En química, un mol es la unidad fundamental que vincula el número de partículas con la masa en ecuaciones estequiométricas. Un mol de cualquier sustancia contiene exactamente 6,02×10²³ átomos, iones o moléculas, un valor conocido como número de Avogadro. La masa de un mol, llamada masa molar —es numéricamente igual al número de masa del elemento en gramos. Para los compuestos, la masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos constituyentes en las proporciones adecuadas.
Localizar litio (Li) en la tabla periódica. Su número atómico, 3, indica el número de protones en cada núcleo.
El número de masa del litio es 6,94, el número combinado de protones y neutrones en su núcleo.
Como el número másico es igual a la masa en gramos de un mol, la masa molar del litio es 6,94 gmol⁻¹ .
Elija dióxido de carbono (CO₂) como ejemplo. Identifique los átomos constituyentes (carbono y oxígeno) en la tabla periódica.
El carbono tiene una masa atómica de 12,01 gmol⁻¹ y la del oxígeno es 16,00 gmol⁻¹.
La masa molecular del CO₂ se calcula como 12,01+2(16,00)=44,01gmol⁻¹ .
Determina cuántos moles hay en 600 g de agua (H₂O) . Tenga en cuenta que la masa molar del agua es 18,02 gmol⁻¹.
xmolH₂O=(1molH₂O/18,02gH₂O)×600gH₂O
Al resolver la ecuación se obtiene ≈33,3mol de agua en 600g de líquido.
Estos sencillos cálculos proporcionan la base para un análisis estequiométrico preciso y una investigación química cuantitativa.
