Por Michael Merry
Actualizado el 30 de agosto de 2022

Comprender qué parte de una reacción realmente se produce es esencial en química. Cuando uno o más reactivos están presentes en exceso, la reacción está limitada por el reactivo limitante . Al convertir masas a moles, aplicar la ecuación balanceada e identificar las especies limitantes, se puede calcular la masa exacta de los productos formados y la masa total que participa en la reacción.

Paso 1:escribe la ecuación equilibrada

Para un sistema simple zinc-azufre la reacción es:

Zn + S → ZnS

Paso 2:convertir masas a moles

Calcula la cantidad de cada reactivo en moles:

• Zinc:12,00 g ÷ 65,38 gmol⁻¹ =0,184 mol Zn
• Azufre:7,50 g ÷ 32,06 gmol⁻¹ =0,234 mol S

Paso 3:identificar el reactivo limitante

La estequiometría es 1:1. Debido a que 0,184 mol Zn <0,234 mol S, el zinc es el reactivo limitante. Todo el zinc se convertirá en ZnS, mientras que el exceso de azufre permanecerá sin reaccionar.

Paso 4:determinar el exceso de reactivo y la masa total de la reacción

Exceso de azufre:

• 0,234 mol S – 0,184 mol Zn =0,050 mol S
• 0,050 mol S × 32,06 gmol⁻¹ =1,60 g S (sin reaccionar)

Masa total que realmente participa en la reacción:

• 12,00 g Zn + 7,50 g S – 1,60 g S =17,90 g

Paso 5:Calcular la masa del producto

La masa de ZnS producida es igual a la masa de reacción:

0,184 mol ZnS × 97,44 gmol⁻¹ =17,90 g ZnS

Cosas que necesitarás

• Lápiz y papel
• Calculadora científica

TL;DR

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia; un mol contiene 6.022×10²³ entidades. La estequiometría te permite convertir entre masa, moles y número de moléculas.