Por Colaborador | Actualizado el 30 de agosto de 2022

La constante de equilibrio K_c cuantifica la relación entre las concentraciones del producto y las concentraciones del reactivo para una reacción realizada en solución o fase gaseosa, donde todas las especies se expresan como concentraciones molares. Para la reacción genérica A+B⇌AB, se define como

K_c  =[AB]⁄([A][B])

A continuación, analizamos dos ejemplos prácticos:la oxidación del monóxido de carbono por el óxido nítrico y la descomposición térmica del bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio).

1. Oxidación de CO por NO

Considere el equilibrio homogéneo:

CO+2NO⇌CO₂  +N₂ O

Dadas las siguientes concentraciones molares:

• [CO]=2,0 molL⁻¹
• [NO]=0,5 molL⁻¹
• [CO₂ ]=1,2molL⁻¹
• [N₂ O]=3,0molL⁻¹

Primero calcula el denominador:

[CO]×[NO]²=2,0×(0,5)²=1,0mol³L⁻³

A continuación, calcula el numerador:

[CO₂ ]×[N₂ O]=1,2×3,0=3,6mol²L⁻²

Finalmente, divide el numerador por el denominador:

K_c  =(3,6mol²L⁻²)⁄(1,0mol³L⁻³)=3,6mol⁻¹L⁻¹

2. Descomposición térmica del bicarbonato de sodio

Este equilibrio heterogéneo involucra bicarbonato de sodio sólido y productos gaseosos:

2NaHCO₃  ⇌Na₂ CO₃  +CO₂  +H₂ O

En el K_c sólo aparecen especies gaseosas. expresión, porque se omiten los sólidos. Con las siguientes concentraciones:

• [CO₂ ]=1,8molL⁻¹
• [H₂ O]=1,5 molL⁻¹

Calcular:

K_c  =[CO₂ ]×[H₂ O]=1,8×1,5=2,7mol²L⁻²

Estos cálculos paso a paso ilustran cómo determinar K_c para reacciones tanto homogéneas como heterogéneas.