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La constante de la red cristalina es la longitud del borde de la celda unitaria de un cristal, la unidad repetitiva fundamental que define la red cristalina. En los sistemas cúbicos, la celda unitaria es un cubo, por lo que una sola constante de red es suficiente para describir las tres dimensiones. El tamaño de este cubo se rige por cuántos átomos caben en la célula y cómo están dispuestos. Visualizar los átomos como esferas duras ayuda a comprender las relaciones geométricas que establecen la red constante.
Determine si el cristal cúbico es cúbico simple (SC), cúbico centrado en las caras (FCC) o cúbico centrado en el cuerpo (BCC). En una red SC, los átomos se encuentran sólo en las esquinas del cubo. Una red FCC coloca átomos en cada esquina y en el centro de cada cara. Una red BCC tiene un átomo adicional en el centro del cubo. Por ejemplo, el cobre adopta una red FCC, el hierro una red BCC y el polonio una red SC.
Obtenga el radio atómico (r) del elemento en cuestión. La tabla periódica proporciona valores fiables:el radio del polonio es de 0,167 nm, el del cobre es de 0,128 nm y el del hierro es de 0,124 nm.
Utilice la fórmula adecuada según el tipo de red:
Por ejemplo, la constante de red SC del polonio es a =2×0,167 nm =0,334 nm.
