1. Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la base de este cálculo:
PV =nRT
donde:
* P =Presión (en atmósferas)
* V =Volumen (en litros)
* n =Número de moles
* R =Constante del gas ideal (0,0821 L·atm/mol·K)
* T =Temperatura (en Kelvin)
2. Introduzca los valores
* P =1,3 atmósferas
* n =2 moles
* R =0,0821 L·atm/mol·K
*T =300K
3. Resuelva el volumen (V)
V =(nRT) / P
V =(2 moles * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 atm
V ≈ 38,0 litros
Por lo tanto, el volumen de oxígeno ocupado por 2 moles a 1,3 ATM de presión y 300 K es aproximadamente 38,0 litros.
