1. Escribe la ecuación química balanceada:

Na₂CO₃(ac) + CaCl₂•2H₂O(ac) → CaCO₃(s) + 2NaCl(ac) + 2H₂O(l)

2. Calcula las masas molares:

* Na₂CO₃:(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol

* CaCl₂•2H₂O:40,08 + (2 * 35,45) + (2 * 18,02) =147,02 g/mol

3. Convertir masa a moles:

* Moles de Na₂CO₃:1,00 g / 105,99 g/mol =0,00943 mol

* Moles de CaCl₂•2H₂O:1,00 g / 147,02 g/mol =0,00680 mol

4. Determine el reactivo limitante:

* Usando la relación molar de la ecuación balanceada: La ecuación muestra una relación molar de 1:1 entre Na₂CO₃ y CaCl₂·2H₂O.

* Comparar moles: Como tenemos menos moles de CaCl₂•2H₂O (0,00680 mol) que Na₂CO₃ (0,00943 mol), CaCl₂•2H₂O es el reactivo limitante.

Explicación:

El reactivo limitante es el que se consume por completo primero, impidiendo que la reacción continúe. En este caso, aunque tengamos más moles de Na₂CO₃, la reacción se detendrá cuando se agote todo el CaCl₂•2H₂O.