* Diferencia de electronegatividad: El hierro (Fe) tiene una electronegatividad de 1,83, mientras que el azufre (S) tiene una electronegatividad de 2,58. La diferencia de electronegatividad es significativa (0,75), lo que indica una fuerte tendencia del azufre a atraer electrones del hierro.

* Metal y no metal: El hierro es un metal y el azufre es un no metal. Los metales tienden a perder electrones formando cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones formando aniones.

* Formación de Iones: En el FeS, el hierro pierde dos electrones para formar Fe²⁺ (ion hierro (II)) y el azufre gana dos electrones para formar S²⁻ (ion sulfuro).

Por lo tanto, la fuerte atracción electrostática entre los iones con carga opuesta (Fe²⁺ y S²⁻) es la característica definitoria de un enlace iónico en FeS.