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En química, una fórmula química es la abreviatura que indica exactamente qué elementos componen un compuesto y cuántos átomos de cada uno están presentes. Incluso si la notación parece críptica a primera vista, una vez que comprenda las reglas podrá decodificar cualquier fórmula con confianza.
Una fórmula química utiliza símbolos de elementos de la tabla periódica y subíndices para indicar el número de átomos. Por ejemplo, H₂O significa dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Las letras de una fórmula son símbolos de una o dos letras que representan elementos específicos:H para hidrógeno, O para oxígeno, S para azufre, Cu para cobre, Fe para hierro, Au para oro, etc. Si encuentra un símbolo que no reconoce, un vistazo rápido a la tabla periódica aclarará su identidad.
Cualquier número que sigue al símbolo de un elemento es un subíndice que indica cuántos átomos de ese elemento hay en una molécula. Cuando no aparece ningún número, el recuento de elementos es uno. Por ejemplo, H₂SO₄ es ácido sulfúrico:dos hidrógenos, un azufre y cuatro oxígenos por molécula.
A veces una fórmula contiene paréntesis para agrupar átomos que se mueven juntos como una unidad. El número fuera del paréntesis multiplica los recuentos de todos los átomos que se encuentran dentro. En Mg(OH)₂ , la molécula de hidróxido de magnesio tiene un átomo de magnesio, dos grupos hidroxilo y, por tanto, dos oxígenos y dos hidrógenos en total.
A diferencia de los compuestos covalentes, los sólidos iónicos carecen de moléculas discretas; sus fórmulas describen la relación estequiométrica de iones. Por ejemplo, NaCl significa un ion sodio por cada ion cloruro en la red cristalina. Un solo ion se escribe con su carga:Na⁺ y Cl⁻ .
Las fórmulas estructurales representan la disposición espacial de átomos y enlaces, utilizando líneas para representar enlaces simples o múltiples. Por ejemplo, la molécula de dióxido de carbono se muestra como O=C=O , que indica un átomo de carbono central con doble enlace a dos átomos de oxígeno. Estos diagramas proporcionan una visión más profunda de la geometría molecular más allá de la fórmula condensada.
