1. Escribe la ecuación de disolución balanceada:
Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(acuoso) + 2OH⁻(acuoso)
2. Defina la solubilidad molar:
La solubilidad molar es la concentración del catión metálico disuelto en una solución saturada. En este caso, s =1,4 x 10⁻⁴ M.
3. Exprese las concentraciones de iones en términos de 's':
* [Mg²⁺] =s =1,4 x 10⁻⁴ M
* [OH⁻] =2s =2 * (1,4 x 10⁻⁴ M) =2,8 x 10⁻⁴ M
4. Escribe la expresión Ksp:
Ksp =[Mg²⁺][OH⁻]²
5. Sustituya las concentraciones de iones y calcule Ksp:
Ksp =(1,4 x 10⁻⁴ M)(2,8 x 10⁻⁴ M)²
Ksp =1,09 x 10⁻¹¹
Por lo tanto, el Ksp del hidróxido de magnesio es 1,09 x 10⁻¹¹.
