1. Identifica los números de oxidación conocidos:
* K (Potasio): +1 (los elementos del grupo 1 siempre tienen +1)
* Cl (Cloro): -1 (Excepto en casos raros como Cl₂O₇)
2. Establece una ecuación:
Sea 'x' el número de oxidación del Pt. La suma de los números de oxidación en un compuesto neutro debe ser igual a cero.
2(+1) + x + 6(-1) =0
3. Resuelve para x:
2 + x - 6 =0
x - 4 =0
x =+4
Por lo tanto, el número de oxidación del Pt en K₂PtCl₆ es +4.
