1. Contar electrones de valencia:
* El nitrógeno (N) tiene 5 electrones de valencia cada uno (2 átomos de N =10 electrones)
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia cada uno (2 átomos de H =2 electrones)
* El cloro (Cl) tiene 7 electrones de valencia cada uno (2 átomos de Cl =14 electrones)
* Electrones de valencia totales =10 + 2 + 14 =26 electrones
2. Átomo central:
*El nitrógeno es el elemento menos electronegativo, por lo que será el átomo central.
3. Bonos simples:
* Conectar los átomos con enlaces simples.
* Esto utiliza 6 electrones (3 enlaces x 2 electrones/enlace).
4. Electrones restantes:
* Te quedan 20 electrones (26 - 6).
5. Llene el octeto para los átomos externos:
* Completa los octetos (8 electrones) de los átomos de hidrógeno y cloro añadiendo pares libres.
* Esto utiliza 12 electrones (2 átomos de H x 2 electrones + 2 átomos de Cl x 3 electrones).
6. Llene el octeto para los átomos centrales:
* Los átomos de nitrógeno ahora tienen 6 electrones cada uno. Dé a cada átomo de nitrógeno un par solitario. Esto utiliza los 8 electrones restantes.
7. Consultar Cargo Formal:
* Calcular la carga formal de cada átomo para asegurar que la estructura sea la más estable. La carga formal debe ser lo más cercana posible a cero.
* Carga formal =(Electrones de valencia) - (Electrones no enlazantes) - (1/2 Electrones enlazantes)
Estructura Lewis:
```
HCl
\ /
NN
/\
ClH
```
Notas importantes:
* Esta molécula tiene estructuras de resonancia, lo que significa que el doble enlace puede desplazarse entre los dos átomos de nitrógeno.
*La molécula tiene una geometría plana.
* Los enlaces N-Cl son polares, y la molécula en su conjunto también es polar.
