Por Corina Fiore Actualizado el 24 de marzo de 2022
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La tabla periódica está organizada en columnas y filas. El número de protones en el núcleo aumenta al leer la tabla periódica de derecha a izquierda. Cada fila representa un nivel de energía. Los elementos de cada columna comparten propiedades similares y el mismo número de electrones de valencia. Los electrones de valencia son el número de electrones en el nivel de energía más externo.
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El número de electrones en cada nivel de energía se muestra en la tabla periódica. La cantidad de elementos en cada fila muestra cuántos electrones se necesitan para llenar cada nivel. El hidrógeno y el helio se encuentran en la primera fila o período de la tabla periódica. Por tanto, el primer nivel de energía puede tener un total de dos electrones. El segundo nivel de energía puede tener ocho electrones. El tercer nivel energético puede tener un total de 18 electrones. El cuarto nivel de energía puede tener 32 electrones. Según el principio de Aufbau, los electrones llenarán primero los niveles de energía más bajos y se acumularán en los niveles más altos sólo si el nivel de energía anterior está lleno.
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Cada nivel de energía está formado por áreas conocidas como orbital. Un orbital es un área de probabilidad en la que se pueden encontrar electrones. Cada nivel de energía, excepto el primero, tiene más de un orbital. Cada orbital tiene una forma específica. Esta forma está determinada por la energía que poseen los electrones en el orbital. Los electrones pueden moverse aleatoriamente a cualquier lugar dentro de la forma del orbital. Las características de cada elemento están determinadas por los electrones en el orbital.
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El orbital s tiene forma de esfera. El orbital s es siempre el primero que se llena en cada nivel de energía. Las dos primeras columnas de la tabla periódica se conocen como bloque s. Esto significa que los electrones de valencia de estas dos columnas existen en un orbital s. El primer nivel de energía sólo contiene un orbital s. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s. El helio tiene dos electrones en el orbital s, llenando el nivel de energía. Debido a que el nivel de energía del helio está lleno de dos electrones, el átomo es estable y no reacciona.
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El orbital p comienza a llenarse una vez que el orbital s se ha llenado en cada nivel de energía. Hay tres orbitales p por nivel de energía, cada uno con la forma de una pala de hélice. Cada uno de los orbitales p contiene dos electrones, para un total de seis electrones en los orbitales p. Según la regla de Hund, cada orbital p por nivel de energía debe recibir un electrón antes de ganar un segundo electrón. El bloque p comienza con la columna que contiene boro y termina con la columna de gases nobles.
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Los orbitales d y f son muy complejos. Hay cinco orbitales d por nivel de energía, comenzando con el tercer nivel de energía. Los metales de transición forman los orbitales d. Hay siete orbitales f por nivel de energía comenzando con el quinto nivel de energía. Los lantánidos y actínidos forman los orbitales f.
