1. Ecuación química balanceada:
La descomposición del bicarbonato de sodio está representada por la siguiente ecuación química balanceada:
2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
Esta ecuación nos dice que 2 moles de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) se descomponen para producir 1 mol de carbonato de sodio (Na₂CO₃), 1 mol de agua (H₂O) y 1 mol de dióxido de carbono (CO₂).
2. Masas molares:
* NaHCO₃ (bicarbonato de sodio):84,01 g/mol
* Na₂CO₃ (carbonato de sodio):105,99 g/mol
* H₂O (agua):18,02 g/mol
* CO₂ (dióxido de carbono):44,01 g/mol
3. Cálculos de estequiometría:
* Paso 1:Moles de bicarbonato de sodio:
Convierta la masa de bicarbonato de sodio (42,0 g) a moles usando su masa molar:
moles de NaHCO₃ =(42,0 g) / (84,01 g/mol) =0,500 mol
* Paso 2:Moles de Productos:
Utilice las razones molares de la ecuación balanceada para encontrar los moles de cada producto:
* moles de Na₂CO₃ =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol Na₂CO₃ / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
* moles de H₂O =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol H₂O / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
* moles de CO₂ =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol CO₂ / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
* Paso 3:Gramos de Productos:
Convierta los moles de cada producto a gramos usando sus respectivas masas molares:
* gramos de Na₂CO₃ =(0,250 mol) * (105,99 g/mol) =26,5 g
* gramos de H₂O =(0,250 mol) * (18,02 g/mol) =4,51 g
* gramos de CO₂ =(0,250 mol) * (44,01 g/mol) =11,0 g
Por lo tanto:
* 26,5 gramos de carbonato de sodio (Na₂CO₃).
* 4,51 gramos de agua (H₂O).
* 11,0 gramos de dióxido de carbono (CO₂).
