Factores que influyen en el alta:
* Potencial del electrodo: La facilidad con la que se descarga un ion depende de su potencial de electrodo estándar (E°). Los iones cloruro tienen un potencial de electrodo estándar más positivo que los iones hidróxido. Esto significa que los iones cloruro se oxidan más fácilmente (pierden electrones) en el ánodo.
* Concentración: La concentración de iones en la solución también influye. En una solución de salmuera, la concentración de iones cloruro es significativamente mayor que la de iones hidróxido.
* Sobrepotencial: El potencial real requerido para que se produzca una reacción suele ser mayor que el potencial del electrodo estándar debido al sobrepotencial. Esta es una resistencia a la reacción que ocurre en la superficie del electrodo. Sin embargo, en este caso, el sobrepotencial de oxidación de cloruros es menor que el de la oxidación de hidróxidos.
La reacción en el ánodo:
En el ánodo, los iones cloruro se oxidan a cloro gaseoso:
2Cl⁻ (acuoso) → Cl₂(g) + 2e⁻
Por qué los iones de hidróxido no se descargan:
Los iones de hidróxido tienen un potencial de electrodo estándar más negativo, lo que los hace menos propensos a oxidarse. Además, la presencia de una gran concentración de iones cloruro significa que están más fácilmente disponibles para reaccionar en el ánodo.
Resumen:
En la electrólisis de salmuera, la combinación de un potencial de electrodo estándar más positivo, una mayor concentración y un menor sobrepotencial para los iones cloruro los convierte en las especies preferidas para descargarse en el ánodo. Esto da como resultado la producción de cloro gaseoso.
