Por Timothy Banas Actualizado el 24 de marzo de 2022
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El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) tiene muchos usos científicos y médicos. A nivel químico forma compuestos de coordinación con iones metálicos, inactivándolos así. Los bioquímicos usan EDTA para inactivar enzimas y los químicos inorgánicos lo usan como tampón químico. Los médicos lo usan para tratar el envenenamiento por plomo y calcio. También se puede utilizar como conservante en alimentos procesados y productos cosméticos. Crear una solución de EDTA puede ser complicado porque no se disuelve bien a un pH de 7, el pH neutro del agua. Se debe utilizar una base fuerte junto con agua para crear la solución.
Llene su vaso de precipitados grande hasta la marca de 900 mililitros (mL) con agua desionizada.
Utilice su balanza para medir 186,1 g de EDTA y agréguelo al agua en el vaso de precipitados. Comience a agitar la solución con el agitador magnético cuando agregue el EDTA.
Utilice su balanza para medir 20 g de hidróxido de sodio (NaOH) y agregue aproximadamente la mitad a la solución. Continúe revolviendo.
Agregue uno o dos gramos más de NaOH cada dos horas y observe el EDTA. Comenzará a disolverse en la solución a medida que el pH se acerque a 8. Una vez que se haya disuelto por completo, agregue un gramo más de NaOH a la solución y detenga el agitador.
Agregue suficiente agua a la solución para llenar el vaso hasta la marca de 1 litro.
Las instrucciones contenidas aquí producirán una solución 0,5 molar de EDTA con un pH cercano a 8. La molaridad es una medida de la concentración de la solución. 0,5 molar significa que hay medio mol de moléculas de EDTA en 1 litro de solución. Un mol equivale a 6,022 x 10^23 moléculas y se utiliza como unidad de medida estándar en química, de forma muy parecida a como los panaderos utilizan la "docena" como unidad.
Asegúrese de usar gafas protectoras, guantes y delantal mientras trabaja con estos productos químicos.
