Cuando se agrega una solución ácida a una solución básica, el pH disminuye . He aquí por qué:

* Ácidos tienen un pH bajo (normalmente inferior a 7), lo que significa que tienen una alta concentración de iones de hidrógeno (H+).

* Bases tienen un pH alto (normalmente superior a 7), lo que significa que tienen una baja concentración de iones de hidrógeno (H+).

Cuando se mezclan un ácido y una base, los iones de hidrógeno del ácido reaccionan con los iones de hidróxido (OH-) de la base para formar agua (H2O). Esta reacción neutraliza algunas de las propiedades ácidas y básicas:

H+ + OH- → H2O

A medida que se consumen los iones de hidrógeno del ácido, la concentración total de iones de hidrógeno en la solución disminuye. Dado que el pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno, el pH de la solución disminuye y se acerca a la neutralidad (pH 7).

Piénselo así:

* Estás comenzando con una solución que tiene mucha "base" (pH alto).

* Agregar "ácido" es como agregar "ácido" para neutralizar la "base".

* Cuanto más ácido agregue, menos "base" habrá y más bajo será el pH.