1. La ley del gas ideal
La ley de los gases ideales se expresa como:
PV =nRT
donde:
* P es la presión (en atmósferas, ATM)
* V es el volumen (en litros, L)
* n es el numero de moles
* R es la constante del gas ideal (0,0821 L·atm/mol·K)
* T es la temperatura (en Kelvin, K)
2. Resolviendo el volumen (V)
Queremos encontrar V, entonces reordenamos la ley de los gases ideales:
V =(nRT) / P
3. Introduzca los valores
* n =2 moles
* R =0,0821 L·atm/mol·K
*T =300K
* P =1,3 cajeros automáticos
4. Calcular
V =(2 moles * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 ATM
V ≈ 38,0 litros
Por tanto, el volumen de oxígeno ocupado por dos moles a 1,3 ATM de presión y 300 K es aproximadamente 38,0 litros.
