El ácido nítrico es un potente oxidante
El ácido nítrico (HNO₃) es un agente oxidante fuerte. Esto significa que acepta fácilmente electrones de otras sustancias, lo que hace que se oxiden. Cuando los metales reaccionan con el ácido nítrico, el ácido nítrico actúa como oxidante, no como ácido.
La vía de reacción
1. El ácido nítrico oxida el metal: En lugar de liberar iones de hidrógeno (H⁺) como otros ácidos, el ácido nítrico utiliza sus propios átomos de nitrógeno para aceptar electrones del metal. Esto hace que el metal pierda electrones y se oxide.
2. Reducción de nitrógeno: El nitrógeno del ácido nítrico se reduce (gana electrones) y forma varios óxidos de nitrógeno como dióxido de nitrógeno (NO₂) o monóxido de nitrógeno (NO).
3. Formación de nitrato metálico: Los iones metálicos oxidados se combinan con iones nitrato (NO₃⁻) para formar una sal de nitrato metálico.
Ejemplo:Reacción del Cobre con Ácido Nítrico
Cu(s) + 4HNO₃(ac) → Cu(NO₃)₂(ac) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
* El cobre (Cu) se oxida a iones cobre(II) (Cu²⁺).
* El nitrógeno del ácido nítrico se reduce a dióxido de nitrógeno (NO₂).
* Se forma nitrato de cobre (II) (Cu(NO₃)₂).
Excepciones:
* Ácido nítrico muy diluido: En ácido nítrico muy diluido, se puede producir una pequeña cantidad de gas hidrógeno junto con otros óxidos de nitrógeno. Esto se debe a que la concentración de ácido nítrico es demasiado baja para actuar eficazmente como oxidante.
* Ciertos metales: Algunos metales, como el oro y el platino, no se oxidan fácilmente con el ácido nítrico. Estos metales requieren una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico (agua regia) para disolverlos.
En resumen:
La naturaleza oxidante del ácido nítrico previene la típica reacción ácido-metal de la producción de gas hidrógeno. En cambio, el metal se oxida y el nitrógeno del ácido nítrico se reduce, lo que lleva a la formación de óxidos de nitrógeno y nitratos metálicos.
