* Tamaño más pequeño: El flúor es más pequeño que el bromo. Esto significa que el electrón más externo del flúor está más cerca del núcleo y experimenta una fuerza de atracción más fuerte.
* Carga nuclear efectiva superior: El flúor tiene una carga nuclear efectiva más alta (la carga positiva que siente el electrón más externo) que el bromo. Esto se debe al tamaño más pequeño y al creciente número de protones en el núcleo a medida que se desciende por el grupo halógeno.
Afinidad electrónica Es el cambio de energía cuando se añade un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso. Una afinidad electrónica más negativa indica una mayor tendencia a ganar un electrón.
Por lo tanto, el tamaño más pequeño del flúor y su mayor carga nuclear efectiva dan como resultado una afinidad electrónica más negativa en comparación con el bromo.
