1. Entienda la disociación:
El hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) es una base fuerte. Se disocia completamente en agua:
Ca(OH)₂ (acuoso) → Ca²⁺ (acuoso) + 2OH⁻ (acuoso)
Esto significa que por cada mol de Ca(OH)₂ que se disuelve, se obtienen 2 moles de iones hidróxido (OH⁻).
2. Calcule la concentración de iones de hidróxido:
* Dado que la concentración de Ca(OH)₂ es 0,15 M, la concentración de iones OH⁻ es el doble:0,15 M * 2 =0,30 M
3. Calcula el pOH:
pOH es el logaritmo negativo de la concentración del ion hidróxido:
pOH =-log[OH⁻] =-log(0,30) ≈ 0,52
4. Calcular el pH:
El pH y el pOH están relacionados mediante la siguiente ecuación:
pH + pOH =14
Por lo tanto:
pH =14 - pOH =14 - 0,52 ≈ 13,48
Por lo tanto, el pH de una solución de hidróxido de calcio 0,15 M es aproximadamente 13,48.
