La reacción química entre el aluminio (Al) y el sulfato de cobre (CuSO₄) es una reacción de desplazamiento simple. Resulta en la formación de sulfato de aluminio (Al₂(SO₄)₃) y cobre metálico (Cu).

Aquí está la ecuación química balanceada:

2 Al + 3 CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu

Explicación:

* El aluminio es más reactivo que el cobre. Esto significa que puede desplazar el cobre de su compuesto.

* Los átomos de aluminio pierden electrones (oxidación) y se convierten en iones de aluminio (Al³⁺).

* Los iones de cobre (Cu²⁺) en la solución de sulfato de cobre ganan electrones (reducción) y se convierten en átomos de cobre.

* Los iones sulfato (SO₄²⁻) permanecen sin cambios y se combinan con los iones de aluminio para formar sulfato de aluminio.

Observación:

* Cuando mezcle una solución de sulfato de cobre y aluminio, observará que se forma una capa de metal de cobre de color marrón rojizo en la superficie del aluminio.

* La solución cambiará de color de azul (debido al CuSO₄) a incoloro (debido al Al₂(SO₄)₃).

* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor y la solución puede calentarse ligeramente.

Nota: Esta reacción es una buena demostración de la serie de reactividad de los metales. El aluminio tiene una mayor reactividad que el cobre, por lo que puede desplazar al cobre de su compuesto.