* Estados de oxidación típicos del nitrógeno: El nitrógeno comúnmente tiene estados de oxidación que van de -3 a +5.

* Estado de oxidación típico del hidrógeno: El hidrógeno normalmente tiene un estado de oxidación de +1 (excepto en los hidruros metálicos, donde es -1).

Para equilibrar las cargas de una molécula, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero. Es imposible lograr esto con N3H.

Este es el motivo:

* Si asumimos que el nitrógeno está en su estado más negativo (-3), necesitaríamos 3 átomos de hidrógeno (+1 cada uno) para equilibrarlo. Esto nos daría NH3 (amoníaco), no N3H.

* Si el nitrógeno estuviera en un estado menos negativo, necesitaríamos aún más átomos de hidrógeno para equilibrar la carga, desviándonos aún más de la fórmula N3H.

Por lo tanto, el N3H no es un compuesto estable y no podemos asignar números de oxidación a sus átomos.