Comprensión de la química
* NaCN es la sal de un ácido débil (HCN) y una base fuerte (NaOH). Esto significa que la solución será básica.
* El ion CN⁻ se hidrolizará en agua, reacciona con agua para producir iones hidróxido (OH⁻) y hacer que la solución sea básica.
Los Pasos
1. Escribe la reacción de hidrólisis:
CN⁻(ac) + H₂O(l) ⇌ HCN(ac) + OH⁻(ac)
2. Configure una tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio):
| | CN⁻ | HCN | OH⁻ |
|-------------|-----------|----------|-----------|
| Inicial | 0,028 millones | 0 | 0 |
| Cambiar | -x | +x | +x |
| Equilibrio | 0,028-x | x | x |
3. Escribe la expresión Kb:
Kb =([HCN][OH⁻]) / [CN⁻]
4. Calcular Kb:
Kw =Ka * Kb
Kb =Kw / Ka =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (4,9 x 10⁻¹⁰) =2,04 x 10⁻⁵
5. Sustituya las concentraciones de equilibrio en la expresión Kb:
2,04 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0,028 - x)
6. Dado que Kb es pequeño, podemos suponer que x es insignificante en comparación con 0,028:
2,04 x 10⁻⁵ ≈ (x²) / 0,028
7. Resolver para x (que representa [OH⁻]):
x² ≈ 2,04 x 10⁻⁵ * 0,028
x ≈ √(2,04 x 10⁻⁵ * 0,028)
x ≈ 7,54 x 10⁻⁴M
8. Calcular pOH:
pOH =-log[OH⁻] =-log(7,54 x 10⁻⁴) ≈ 3,12
9. Calcular el pH:
pH + pOH =14
pH =14 - pOH ≈ 14 - 3,12 ≈ 10,88
Por lo tanto, el pH de una solución de NaCN 0,028 M es aproximadamente 10,88.
