La reacción entre el pentasulfuro de arsénico (As₂S₅) y el ácido nítrico (HNO₃) es una reacción redox compleja que produce ácido arsénico (H₃AsO₄), azufre (S) y dióxido de nitrógeno (NO₂). A continuación se explica cómo equilibrar la reacción:

Ecuación desequilibrada:

As₂S₅ + HNO₃ → H₃AsO₄ + S + NO₂ + H₂O

Pasos de equilibrio:

1. Saldo como: Hay 2 átomos de As a la izquierda y 1 a la derecha. Multiplica H₃AsO₄ por 2:

As₂S₅ + HNO₃ → 2H₃AsO₄ + S + NO₂ + H₂O

2. Saldo S: Hay 5 átomos de S a la izquierda y 1 a la derecha. Multiplica S por 5:

As₂S₅ + HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 5S + NO₂ + H₂O

3. Saldo N: Hay 1 átomo de N a la izquierda y 1 a la derecha.

4. Saldo O: Hay 3 átomos de O a la izquierda y 13 a la derecha. Ajuste el coeficiente de HNO₃ para equilibrar los átomos de O:

As₂S₅ + 10HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 5S + 10NO₂ + H₂O

5. Equilibrio H: Hay 10 átomos de H a la izquierda y 8 a la derecha. Agrega 2 moléculas de H₂O al lado derecho:

As₂S₅ + 10HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 5S + 10NO₂ + 2H₂O

Ecuación balanceada:

As₂S₅ + 10HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 5S + 10NO₂ + 2H₂O

Nota importante: Esta reacción es bastante compleja y puede seguir varios pasos. La ecuación balanceada representa la estequiometría general de la reacción.