Ecuación de reacción:
Ca(s) + 2HNO₃(aq) → Ca(NO₃)₂) (aq) + H₂(g) + Calor
Explicación:
1. El calcio (Ca) se oxida: El calcio metálico pierde electrones para formar iones de calcio (Ca²⁺).
2. El ácido nítrico (HNO₃) se reduce: Los iones de hidrógeno (H⁺) del ácido nítrico ganan electrones para formar gas hidrógeno (H₂).
3. Se forma nitrato de calcio (Ca(NO₃)₂): Los iones de calcio (Ca²⁺) reaccionan con los iones de nitrato (NO₃⁻) del ácido para formar nitrato de calcio, una sal soluble.
4. Se libera gas hidrógeno (H₂): El gas hidrógeno se produce como subproducto de la reacción y se libera en forma de burbujas.
5. Se libera calor: La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor y calienta la solución.
Notas adicionales:
* Reacciones secundarias: El ácido nítrico puede reaccionar aún más con el gas hidrógeno producido, dando lugar también a la formación de óxidos de nitrógeno (NOx). Esto es particularmente probable si la concentración de ácido nítrico es alta.
* Seguridad: La reacción es muy exotérmica y puede ser peligrosa si no se maneja con cuidado. Utilice siempre el equipo de seguridad adecuado, como guantes y gafas protectoras, y trabaje en un área bien ventilada.
En general: La reacción entre calcio y ácido nítrico es un ejemplo clásico de reacción de desplazamiento único, donde un metal más reactivo (calcio) desplaza un elemento menos reactivo (hidrógeno) de su compuesto. La reacción da como resultado la formación de nitrato de calcio, gas hidrógeno y la liberación de calor.
