1. Escribe la ecuación química balanceada:

La reacción entre el cloruro de titanio (TiCl₄) y el oxígeno (O₂) produce dióxido de titanio (TiO₂) y cloro gaseoso (Cl₂). La ecuación balanceada es:

TiCl₄ + O₂ → TiO₂ + 2Cl₂

2. Determine las masas molares:

* TiCl₄:47,87 g/mol (Ti) + 4 * 35,45 g/mol (Cl) =189,67 g/mol

* O₂:2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

3. Calcular moles de TiCl₄:

* Moles =masa / masa molar

* Moles de TiCl₄ =4,6 g / 189,67 g/mol =0,0243 mol

4. Utilice proporciones molares de la ecuación balanceada:

La ecuación balanceada muestra que 1 mol de TiCl₄ reacciona con 1 mol de O₂.

5. Calcule los moles de O₂ necesarios:

* Dado que la proporción molar es 1:1, necesitamos 0,0243 moles de O₂.

6. Calcular la masa de O₂:

* Masa =moles * masa molar

* Masa de O₂ =0,0243 mol * 32,00 g/mol =0,778 g

Respuesta: Necesitas 0,778 gramos de oxígeno para reaccionar con 4,6 gramos de cloruro de titanio.