1. Cuenta los electrones de valencia: El azufre tiene 6 electrones de valencia y cada flúor tiene 7, lo que hace un total de 6 + (6 x 7) =48 electrones de valencia.
2. Coloca el elemento menos electronegativo en el centro: El azufre es menos electronegativo que el flúor, por eso va en el centro.
3. Conecta los átomos externos con enlaces simples: Conecte cada flúor al azufre con un enlace simple. Esto utiliza hasta 12 electrones (6 enlaces x 2 electrones por enlace).
4. Completa los octetos de los átomos exteriores: Cada flúor necesita 6 electrones más para completar su octeto. Distribuya los 36 electrones restantes (48 - 12) como pares libres alrededor de los átomos de flúor.
La estructura de Lewis final se ve así:
F
|
F - S - F
|
F
|
F
|
F
Notas importantes:
* El átomo de azufre central tiene 12 electrones a su alrededor, lo que es más que un octeto. Esto está permitido para elementos del tercer período y posteriores porque pueden acomodar octetos ampliados.
* El hexafluoruro de azufre es una molécula muy estable debido a los fuertes enlaces S-F y la disposición simétrica de los átomos de flúor.
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