El aluminio es más reactivo que el zinc. Esto significa que el aluminio desplazará al zinc de su solución.
La reacción:
La reacción es una reacción de desplazamiento único:
* 2Al(s) + 3Zn(NO₃)₂(ac) → 2Al(NO₃)₃(ac) + 3Zn(s)
Explicación:
* El aluminio (Al) reaccionará con nitrato de zinc (Zn(NO₃)₂) para formar nitrato de aluminio (Al(NO₃)₃) y zinc sólido (Zn).
* Los átomos de aluminio perderán electrones y se convertirán en iones de aluminio (Al³⁺), que luego se combinarán con iones nitrato (NO₃⁻) para formar nitrato de aluminio.
* Los iones de zinc (Zn²⁺) ganarán electrones y se convertirán en átomos de zinc, que precipitarán de la solución como zinc sólido.
Observaciones:
* Observaría que se forma un sólido de color blanco grisáceo (zinc) en la superficie del aluminio.
* La solución se volverá incolora a medida que se consuma el nitrato de zinc.
* El aluminio puede picarse al oxidarse.
Nota importante: La reacción procederá lentamente a temperatura ambiente. Se puede acelerar calentando la solución o aumentando la superficie del aluminio.
