* Ganando electrones: Cuando un átomo gana uno o más electrones, queda cargado negativamente. Esto se debe a que los electrones llevan una carga negativa. Un átomo que gana un electrón se llama anión .

* Pérdida de electrones: Cuando un átomo pierde uno o más electrones, queda cargado positivamente. Esto se debe a que el átomo ahora tiene más protones (partículas cargadas positivamente) que electrones. Un átomo que pierde un electrón se llama catión .

Puntos clave para recordar:

* El número de protones en un átomo determina su número atómico y su identidad elemental. Permanece constante incluso cuando un átomo gana o pierde electrones.

* Los electrones están ubicados en las capas externas de un átomo y se ganan o se pierden más fácilmente.

* Los átomos tienden a ganar o perder electrones para lograr una configuración electrónica estable, generalmente llenando su capa electrónica más externa.

Ejemplo:

* Un átomo de cloro neutro (Cl) tiene 17 protones y 17 electrones. Puede ganar un electrón para convertirse en un ion cloruro (Cl-), que tiene 17 protones y 18 electrones, lo que le da una carga negativa neta de -1.

* Un átomo de sodio (Na) neutro tiene 11 protones y 11 electrones. Puede perder un electrón para convertirse en un ion sodio (Na+), que tiene 11 protones y 10 electrones, lo que le da una carga positiva neta de +1.

Comprensión de los enlaces iónicos:

La tendencia de los átomos a ganar o perder electrones para lograr estabilidad es la base para la formación de enlaces iónicos . Estos enlaces se forman entre iones con cargas opuestas (cationes y aniones) y son una fuerza importante en la formación de muchos compuestos.