2H₂ + O₂ → 2H₂O
Explicación:
* Reactantes:
* 2H₂ (dos moléculas de gas hidrógeno)
* O₂ (una molécula de gas oxígeno)
* Productos:
* 2H₂O (dos moléculas de agua)
Análisis:
* Hidrógeno (H): Hay 4 átomos de hidrógeno en el lado del reactivo (2 x 2 =4) y 4 átomos de hidrógeno en el lado del producto (2 x 2 =4).
* Oxígeno (O): Hay 2 átomos de oxígeno en el lado del reactivo y 2 átomos de oxígeno en el lado del producto.
Conclusión:
La ecuación está balanceada porque el número de cada tipo de átomo es el mismo en ambos lados de la ecuación. Esto demuestra la ley de conservación de la masa, que establece que en un sistema cerrado, la masa no se puede crear ni destruir durante una reacción química. La masa total de los reactivos (hidrógeno y oxígeno) es igual a la masa total del producto (agua).
