Pasos:
1. Identifica los iones: Determine el catión (ion positivo) y el anión (ion negativo) que formarán el compuesto.
2. Determinar los cargos: Encuentra las cargas de cada ion. A menudo puedes buscarlos en una tabla periódica o en una lista de iones comunes.
3. Equilibrar los cargos: La carga positiva total debe ser igual a la carga negativa total.
* Si las cargas son iguales, la fórmula es simplemente el catión seguido del anión.
* Si los cargos no son iguales, necesitas encontrar el mínimo común múltiplo (MCM) de los cargos. Luego, use subíndices para indicar el número de cada ion necesario para lograr ese LCM.
4. Escribe la fórmula: Escribe los símbolos de los iones con sus respectivos subíndices.
Ejemplo:
Encontremos la fórmula del cloruro de sodio (sal de mesa).
1. Iones: El sodio (Na) es el catión y el cloruro (Cl) es el anión.
2. Cargos: El sodio tiene una carga +1 (Na⁺) y el cloruro tiene una carga -1 (Cl⁻).
3. Saldo: Las cargas ya son iguales (+1 y -1).
4. Fórmula: NaCl
Otro ejemplo:
Encontremos la fórmula del óxido de calcio.
1. Iones: El calcio (Ca) es el catión y el oxígeno (O) es el anión.
2. Cargos: El calcio tiene una carga +2 (Ca²⁺) y el oxígeno tiene una carga -2 (O²⁻).
3. Saldo: Las cargas ya son iguales (+2 y -2).
4. Fórmula: cao
Ejemplo con cargos desiguales:
Encontremos la fórmula del óxido de aluminio.
1. Iones: El aluminio (Al) es el catión y el oxígeno (O) es el anión.
2. Cargos: El aluminio tiene una carga +3 (Al³⁺) y el oxígeno tiene una carga -2 (O²⁻).
3. Saldo: El MCM de 3 y 2 es 6. Necesitamos dos iones de aluminio (2 x +3 =+6) y tres iones de oxígeno (3 x -2 =-6).
4. Fórmula: Al₂O₃
Puntos clave:
* Los compuestos iónicos son neutros.
* Los subíndices en una fórmula iónica representan el número de cada ion presente, no el número de átomos dentro del ion.
* Simplifique siempre los subíndices a su proporción de números enteros más baja.
