* Estructura y Vinculación: El ácido nítrico tiene una base conjugada más estable debido a la presencia de una estructura de resonancia que deslocaliza la carga negativa del átomo de oxígeno. Esta deslocalización hace que el anión sea más estable y por tanto favorece la disociación del ácido. El ácido nitroso, por el contrario, no tiene esta estabilización por resonancia.
* Electronegatividad: El átomo de nitrógeno del ácido nítrico está más oxidado (tiene un estado de oxidación más alto) que el átomo de nitrógeno del ácido nitroso. Esto significa que el átomo de nitrógeno en el ácido nítrico atrae más electrones, lo que hace que el átomo de hidrógeno sea más ácido.
* valores de pKa: El valor de pKa es una medida de la fuerza del ácido. Cuanto menor sea el valor de pKa, más fuerte será el ácido. El pKa del ácido nítrico es aproximadamente -1,3, mientras que el pKa del ácido nitroso es de alrededor de 3,15. Esto demuestra claramente que el ácido nítrico es un ácido mucho más fuerte que el ácido nitroso.
En resumen: La combinación de estabilización por resonancia, mayor estado de oxidación del nitrógeno y menor valor de pKa contribuyen a la mayor acidez del ácido nítrico en comparación con el ácido nitroso.
