He aquí por qué:

* Fuerza del ácido: La acidez está determinada por la capacidad de un ácido para donar protones (iones H+). El ácido sulfúrico es un ácido más fuerte porque dona fácilmente ambos protones, mientras que el ácido nítrico solo dona uno.

* Electronegatividad: El átomo de azufre del ácido sulfúrico es más electronegativo que el átomo de nitrógeno del ácido nítrico. Esto significa que el azufre atrae electrones con más fuerza, lo que genera un enlace O-H más polarizado y una mayor tendencia a liberar protones.

* Estabilización de resonancia: El ion sulfato (SO₄²⁻) está más estabilizado por resonancia que el ion nitrato (NO₃⁻). Esta estabilización facilita que el ácido sulfúrico pierda sus protones.

En resumen: El ácido sulfúrico tiene una mayor tendencia a donar protones, lo que lo convierte en un ácido más fuerte que el ácido nítrico.