1. Comprender los conceptos

* Molaridad (M): Representa los moles de soluto por litro de solución.

* Dilución: El proceso de reducir la concentración de una solución agregando más solvente.

2. Fórmula clave

El principio detrás de la dilución es que los moles de soluto permanecen constantes antes y después de la dilución. Podemos utilizar la siguiente ecuación:

M₁V₁ =M₂V₂

donde:

* M₁ =Molaridad inicial

* V₁ =Volumen inicial

* M₂ =Molaridad final (lo que queremos encontrar)

* V₂ =Volumen final

3. Convertir unidades

* Volumen: Necesitamos expresar los volúmenes en litros (L):

* 250 ml =0,250 litros

* 45,0 ml =0,045 litros

4. Calcular el volumen final

* V₂ =V₁ + volumen de agua añadido

* V₂ =0,045 L + 0,250 L =0,295 L

5. Aplicar la fórmula de dilución

* M₁ =4,2 M

* V₁ =0,045 L

* V₂ =0,295 L

* M₂ =?

(4,2 M)(0,045 L) =M₂ (0,295 L)

6. Resuelva para M₂

M₂ =(4,2 M * 0,045 L) / 0,295 L

M₂ ≈ 0,64 M

Respuesta: La concentración de la solución después de agregar 250 ml de agua será aproximadamente 0,64 M .