* Enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua (H₂O) pueden formar fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Estos enlaces se deben a la alta electronegatividad del oxígeno, que atrae electrones lejos de los átomos de hidrógeno, creando una carga positiva parcial en los hidrógenos y una carga negativa parcial en el oxígeno. La fuerte atracción entre estas cargas opuestas da como resultado fuertes enlaces de hidrógeno.

* Fuerzas intermoleculares más débiles en H₂Se: El seleniuro de hidrógeno (H₂Se) tiene fuerzas intermoleculares más débiles. Si bien puede formar interacciones dipolo-dipolo, éstas son significativamente más débiles que los enlaces de hidrógeno. El mayor tamaño del selenio en comparación con el oxígeno significa que la diferencia de electronegatividad es menor, lo que lleva a cargas parciales más débiles y fuerzas intermoleculares más débiles.

Resumen del punto de ebullición:

* Punto de ebullición más alto: H₂O (debido a fuertes enlaces de hidrógeno)

* Punto de ebullición inferior: H₂Se (debido a interacciones dipolo-dipolo más débiles)