1. Escribe la ecuación química balanceada:

HCl (acuoso) + KOH (acuoso) → KCl (acuoso) + H₂O (l)

2. Determine los moles de hidróxido de potasio (KOH):

* Convertir el volumen de solución de KOH de mililitros a litros:24,3 mL * (1 L / 1000 mL) =0,0243 L

* Multiplica el volumen de la solución de KOH por su molaridad:0,0243 L * 0,200 mol/L =0,00486 mol KOH

3. Utilice la proporción molar de la ecuación balanceada para encontrar moles de ácido clorhídrico (HCl):

* La ecuación balanceada muestra una relación molar de 1:1 entre HCl y KOH. Por tanto, 0,00486 moles de KOH reaccionarán con 0,00486 moles de HCl.

4. Calcule el volumen de la solución de HCl:

* Divida los moles de HCl por la molaridad de la solución de HCl:0,00486 mol / 0,357 mol/L =0,0136 L

* Convertir el volumen de litros a mililitros:0,0136 L * (1000 mL / 1 L) =13,6 mL

Respuesta: Necesitarías 13,6 ml de la solución de ácido clorhídrico 0,357 M para neutralizar 24,3 ml de la solución de hidróxido de potasio 0,200 M.