Los átomos se vuelven estables cuando tienen 8 electrones de valencia , a excepción del hidrógeno y el helio que sólo necesitan 2 electrones de valencia para estar estable. Esto se conoce como la regla del octeto. .

He aquí por qué:

* Electrones de valencia: Estos son los electrones en la capa más externa de un átomo. Son los que intervienen en el enlace químico.

* Estabilidad: Los átomos son más estables cuando su capa más externa está llena de electrones. Esto se debe a que una concha llena es energéticamente favorable.

* Regla del octeto: Para la mayoría de los elementos, una capa exterior completa contiene 8 electrones. Es por eso que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr esta configuración.

Ejemplos:

* Sodio (Na): Tiene 1 electrón de valencia. Quiere perder este electrón para estabilizarse, formando un ion +1 con una capa exterior completa.

* Cloro (Cl): Tiene 7 electrones de valencia. Quiere ganar 1 electrón para estabilizarse, formando un ion -1 con una capa exterior completa.

* Oxígeno (O): Tiene 6 electrones de valencia. Quiere ganar 2 electrones para estabilizarse, formando un ion -2 con una capa exterior completa.

Tenga en cuenta que la regla del octeto es una generalización y que existen excepciones, especialmente con metales de transición y átomos más grandes.