He aquí por qué:

* Enlace iónico frente a enlace de hidrógeno: NaOH es un compuesto iónico, lo que significa que se mantiene unido mediante fuertes fuerzas electrostáticas entre iones de sodio cargados positivamente (Na+) y iones de hidróxido cargados negativamente (OH-). Estos enlaces iónicos requieren mucha energía para romperse, lo que da como resultado un alto punto de fusión.

* Enlace de hidrógeno en metanol: CH3OH es un compuesto covalente con enlaces de hidrógeno. Si bien los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las interacciones típicas dipolo-dipolo, siguen siendo más débiles que los enlaces iónicos. El enlace de hidrógeno en el metanol contribuye a su punto de fusión relativamente más alto en comparación con las moléculas no polares, pero no es tan fuerte como el enlace iónico en el NaOH.

Puntos de fusión:

* NaOH: 318°C (590°F)

* CH3OH: -97,6 °C (-141,7 °F)

Por lo tanto, el NaOH tiene un punto de fusión significativamente más alto que el CH3OH debido a su enlace iónico más fuerte.