Así es como se relaciona con el equilibrio de ecuaciones químicas:
* Los átomos se reorganizan, no se crean ni se destruyen: Las reacciones químicas implican la reordenación de átomos para formar nuevas moléculas. Los átomos mismos permanecen sin cambios.
* El equilibrio garantiza átomos iguales en ambos lados: Al equilibrar una ecuación química, se asegura de que aparezca la misma cantidad de átomos de cada elemento tanto en el lado del reactivo (materiales de partida) como del producto (sustancias resultantes) de la ecuación.
* Reflejando la ley: Este equilibrio refleja el principio de conservación de la masa. Como no se pueden crear ni destruir átomos, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos.
Ejemplo:
La ecuación desequilibrada para la combustión de metano es:
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Esta ecuación está desequilibrada porque:
* Hay 4 átomos de hidrógeno a la izquierda pero solo 2 a la derecha.
*Hay 2 átomos de oxígeno a la izquierda pero 3 a la derecha.
Para equilibrarlo, sumamos coeficientes:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Ahora tenemos:
* 1 átomo de carbono en ambos lados
* 4 átomos de hidrógeno en ambos lados
* 4 átomos de oxígeno en ambos lados
Esta ecuación balanceada refleja la Ley de Conservación de la Masa, asegurando que la masa total de los reactivos (metano y oxígeno) sea igual a la masa total de los productos (dióxido de carbono y agua).
