He aquí por qué:
* Electrones de valencia: Estos son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Son los que participan en los enlaces químicos.
* Valencia completa: Los átomos son más estables cuando tienen una capa exterior completa de electrones. Para los elementos de los dos primeros períodos (como el flúor), una capa de valencia completa significa 8 electrones.
* Configuración electrónica del flúor: El flúor tiene 9 electrones. Su configuración electrónica es 2, 7, lo que significa que tiene 7 electrones de valencia.
* Ganar un electrón: Para lograr una capa de valencia completa, el flúor necesita ganar un electrón más, lo que eleva su total de electrones de valencia a 8.
Por eso el flúor es muy reactivo y tiende a formar enlaces iónicos al ganar un electrón de otro átomo.
