* Regla del octeto: Los átomos se esfuerzan por lograr una configuración electrónica estable como los gases nobles, que tienen una capa exterior completa (8 electrones de valencia).

* Reactividad: Los elementos con 7 electrones de valencia están a sólo un electrón de alcanzar un octeto completo. Esto los hace altamente reactivos ya que fácilmente ganan un electrón para completar su capa exterior.

* Ejemplo: Los halógenos (como el cloro, el flúor y el bromo) se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica y tienen 7 electrones de valencia. Son no metales altamente reactivos.

* Estabilidad: Los elementos con 8 electrones de valencia tienen una capa exterior completa y son muy estables, lo que significa que no son reactivos. Por eso los gases nobles son inertes.

En resumen, los elementos con 7 electrones de valencia son altamente reactivos porque están a un electrón de alcanzar un octeto estable, mientras que los elementos con 8 electrones de valencia ya son estables y no reactivos.