* Fósforo (P) normalmente tiene un número de oxidación de +3 o +5.
* Cloro (Cl) Normalmente tiene un número de oxidación de -1.
Usemos las reglas de los números de oxidación:
1. La suma de los números de oxidación en una molécula neutra debe ser igual a cero.
2. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga.
Configurando la ecuación:
Sea x el número de oxidación del Cl.
P+4x =0
Resolver para x:
* Dado que P tiene un número de oxidación de +5 en este compuesto:
+5 + 4x =0
* 4x =-5
* x =-5/4
Por lo tanto, el número de oxidación del Cl en PCl₄ es -5/4.
Nota importante: Si bien este cálculo es técnicamente correcto, es inusual que el cloro tenga un número de oxidación fraccionario. Esto sugiere que es posible que el PCl₄ no exista como un compuesto estable con todos los átomos de Cl teniendo el mismo estado de oxidación.
